Рубрика

Когда наносится топ а когда база: База или топ — что первое наносится перед маникюром? Чем сначала покрывают ногти? База и топ

Содержание

2. Как правильно наносить Лаки POSH?

Условием и секретом долгой стойкости лаков POSH является не только формула ГИБРИД, но и непосредственно нанесение лака на ногти, а так же ваш образ жизни!!!

Итак, условия стойкости лака:

1. Формула Гибрид

2. Правильное нанесение. Подробнее об этом СМОТРЕТЬ видео.

3. Образ жизни

 

1. Формула Гибрид. Статистически, Экспериментально, Научно и Фактически подтверждено, что Лаки POSH гораздо устойчивее своих конкурентов – держатся от 7 до 10 дней. Смотрите ниже график стойкости. Минимальный порог около 4х дней, а МАКСИМАЛЬНЫЙ - я сам знаю многих девушек, у которых лаки держатся более 2х недель. Но!!! Статистически назовем цифру в 10 дней!!! Такими результатами похвастаться могут редкие Бренды))) Кстати, на стойкость лака влияет нанесение/отсутствие БАЗЫ и/или ТОПА. Дольше всего лаки POSH служат если нанести ТОП поверх 2х слоев лака, ТОП продливает носку на несколько дней, придает дополнительный Блеск и Объем. Визуально маникюр от POSH выглядит как маникюр, сделанный на гель-лаках!!! Лак + Топ = 6.8 дней в среднем, статистический минимум около 4.7 дней, а статистический максимум 12.3 дней.

2. Правильное нанесение. Правило – во всем соблюдайте золотую середину!!! Подробнее об этом СМОТРЕТЬ видео.

2.1 Подготовка. Лак наносится на обезжиренную ногтевую пластину для увеличения сцепки между ними!!! Используйте обезжириватель или правильное мыло. Жидкости или мыло не должны содержать масла, то есть жирных веществ, иначе смысла в такой подготовке пластины не будет. Хорошо подходит хозяйственное мыло, ароматизированные скорее всего будут с маслами.

2.2 Для ломких ногтей, а так же для тех, которые легко впитывают пигмент лаков или же нуждаются в защите, рекомендуется использовать БАЗУ:

Для здоровых ногтей - №1 POSH Обновляющая База Для Ногтей "REFRESH BASE".

Для для тонких и ломких ногтей, а так же после всех видов наращивания

 - №2 POSH Супер-Укрепитель для ногтей "Черный Бриллиант". 

2.3 Первый слой. Если лак долго стоял – можно его покатать в ладошках, но не взбалтывать!!! На кисть берем не много, ни мало (помним про золотую середину), выдавливаем воздух из кисти о край горлышка. Лаки POSH в основном имеют густую плотную текстуру и высокий уровень пигментации (зависит от цвета), поэтому достаточно хорошо покрывают пластину даже за 1 слой. Первый слой сохнет гораздо быстрее второго. За время пока Вы дошли до 10го пальчика первый уже подсохнет, то есть до 2х минут, обычно быстрее. Благодаря особой формуле, лак POSH сам растекается по ногтю. Потренеруйтесь. Лак легко наносится в 3-4 движения, но если долго возить кисточкой по пластине, лак начнет полосить. Это следствие того, что лак сохнет сравнительно быстро. Быстрее лаку сохнуть НЕЛЬЗЯ, из практических соображений – вы просто не успеете его хорошо нанести!!!

2.4 Второй слой. Технологи настоятельно рекомендуют покрывать в 2 слоя. Если вы решили покрывать в 2 слоя, то первый слой должен быть более тонким, чем второй, тонкий слой обеспечит более эффективную сцепку лака и ногтевой поверхности. Покрываем ногтевую пластину повторно и капельку обильнее, создавая шедевр маникюра. Помним, что второй слой сохнет немного дольше, поэтому перед нанесением ТОПа, возьмите паузу 4-5 минут.

2.5 Нанесите ТОП №7 POSH "UV TOP COAT" Закрепитель Единый Слой – не очень густо, но и не мало (помним про середину и золото). Еще 2-3 минуты и все готово!!!

 

P.S. Становление лакового покрытия. Особенно важны первые часы после боя!!! Милые девушки, не нужно сразу же бежать мыть посуду или делать дела по дому. Хоть лак и визуально подсох. На стойкость лаков существенно влияют первые часы, когда он окончательно затвердевает и схватывается. Это химия и физика молекул. Поверьте, там все еще происходят процессы становления вашей Безупречности!!!

Дела по дому и ваша Красота почти не совместимы))) Найдите и уделите время именно СЕБЕ... Лучше всего пойти спать или почитать книгу. А лучше почитать книгу и спать... С любимым!!! 

 

Следующий Вопрос >>>

<<< Предыдущий Вопрос

>>> Назад к Списку Вопросов <<<

 

Можно ли наносить гель-лак без базы: секреты специалистов — Рамблер/новости

Обязательным условием для современной женщины являются красивые и ухоженные руки. Но из-за постоянной нехватки времени делать маникюр регулярно (каждые полторы недели) просто не предоставляется возможным. Поэтому настоящим волшебством считается система гель-лаков: она длительна в ношении и не требует постоянной коррекции.

Современная индустрия красоты предлагает представительницам прекрасного пола большой выбор покрытий для ногтей. Это обычный лак, лак который держится до двух недель на руках и до четырех на ногах, система гелевого и акрилового наращивания, полигель (гибрид геля и акрила), а также самая популярная и востребованная процедуру — гель-лак. Его и рассмотрим подробнее.

Правила нанесения гель-лака

Для того чтобы ответить на волнующий вопрос, можно ли наносить гель-лак без базы, следует узнать правила нанесения состава. Для начала нужно подготовить ногтевую пластину. Придать форму ногтю, отодвинуть кутикулу и удалить птеригий.

Далее бафим ноготь, чтобы снять лишний блеск и выровнять ногтевую пластину.

Убираем пыль и обезжириваем ноготь.

Наносим праймер. Ноготки должны немного посветлеть, это значит, что чешуйки раскрылись для сцепления с материалом.

Далее наносят базу и сушат в лампе.

Теперь пришло время цветного покрытия, самого гель-лака.

И в конце — топовое покрытие. Можно ли наносить гель-лак без базы?

База является залогом хорошего и качественного маникюра. Она защищает ногтевую пластину от неблагоприятного воздействия гель-лака, обеспечивает сцепление натурального ногтя с покрытием и предотвращает проникновение красящих пигментов в него. Если у вас аллергия на гель-лак, база поможет защитить вас от последствий. Если же не нанести базу, то ваш маникюр не продержится и пары дней, все быстро отпадет и сколется. Можно ли наносить гель-лак без базы? Ответ однозначный: конечно же, нет. Гель-лак — что это за система?

Существует две системы гель-лаков: трехфазная и однофазная. Что же это значит?

Трехфазная система состоит из трех компонентов, каждый из которых помещен в отдельную емкость. База, которая обеспечивает сцепление с гель-лаком.

Само цветное покрытие.

Финишное покрытие, его еще называют топом, который закрепляет покрытие. Такое покрытие является стойким и обеспечит вам красивый маникюр в течение трех недель. Но следует помнить, что все эти шаги обязательно нужно выполнять и ни в коем случае не менять их местами. Можно ли наносить гель-лак без базы в трехфазной системе? Нет, этого делать ни в коем случае нельзя.

Однофазную систему еще называют «три в одном». В одном флаконе сразу содержатся все три компонента — основа, цвет и закрепитель. Это своего рода экспресс-вариант. Но у него есть существенные недостатки. Он не всем подходит, его носкость значительно короче, чем у трехфазной системы и, самое главное, вы не сможете сделать дизайн. Так что любительницам страз, слайдеров и блесток этот вариант однозначно не подходит.

Выходит, что гель-лак без базы можно наносить только в том случае, если вы используете однофазную систему.

Топ лучших гель-лаков

Существует огромное количество марок гель-лаков. В них легко потеряться, особенно новичку. Представляем десять лучших производителей продукта. CND — это фирма по праву считается лучшей. Именно создатели этого бренда первыми смогли соединить гель и лак в одном флаконе. Их продукция считается люксовой, на них ориентируются многие.

Lovely. У каждого производителя есть свои плюсы и минусы. Цена, консистенция, кисточка, стойкость, цветовая палитра и другие характеристики.

Какой вариант выбрать для своих ногтей — это дело сугубо индивидуальное. Все зависит от вашего желания, возможностей и времени. Рассмотрев вопрос, можно ли красить гель-лак без базы, мы разобрались, что этого делать нельзя, если это трехфазная система. А при однофазной очень даже можно.

База для гель-лака | pro.bhub.com.ua

Для чего нужна база?

Кроме того, что она обеспечивает сцепление гель-лака с ногтевой пластиной, база для гель-лака имеет ряд преимуществ:

  • помогает укрепить ногти;
  • работает как щит от вредных веществ и красящих пигментов;
  • обеспечивает более длительную стойкость гель-лака;
  • выравнивает ногтевую пластину, чтобы гель-лак ложился красивее;
  • делает цвета более насыщенными и яркими, усиливает сияние.

Можно ли наносить гель-лак без базы?

Трехступенчатая система покрытия ногтей гель-лаком предусматривает обязательное нанесение базы. Только в случае использования однофазного гель-лака, который сочетает в себе функции базы, цветного гель-лака и топа, наносить базу не нужно.

Виды баз для гель-лака

Существует несколько видов базы, каждая из которых имеет свои преимущества, недостатки и особенности применения. Исходя из них, мастер выбирает, какая именно база подходит для его работы.

Камуфлирующая база (Cover base gel). Данный вид базы для гель-лака является одним из самых популярных среди nail-мастеров, так как именно он обеспечивает качественное выравнивание ногтевой пластины, тщательно скрывая все ее недостатки: бороздки, трещины, впадинки. Камуфлирующая база может быть полупрозрачной или цветной.

Каучуковая база (Rubber base gel). Чаще всего мастера ногтевого сервиса отдают предпочтение именно каучуковой базе, так как она считается самой универсальной, обеспечивая эффективную сцепку полимерного вещества и ногтевой пластины, а также выравнивая ее поверхность. Для ломких и очень тонких ногтей лучше всего использовать каучуковую базу с микроволокнами.

База для легкого снятия покрытия (Easy off base).

 Этот вид базы формирует на ногтевой пластине эластичную пленку, которая и служит первым слоем. Несомненное преимущество данного средства – оно позволяет быстро и легко снять покрытие, поэтому пользуется особой популярностью в домашнем использовании. Easy off base не предусматривает применения улучшающих адгезию продуктов, полировки или шлифовки ногтей перед покрытием.

База с витаминами. Для тонких, ломких и поврежденных ногтей рекомендуется использовать базы для гель-лака, содержащие витамины. В их составе присутствует витамин E, который ускоряет процесс обновления клеток и укрепляет ногтевую пластину.

База и топ 2 в 1 (Base top gel). Данное средство сочетает в себе функции двух продуктов: базы и топа. Как правило, оно отличается более жидкой консистенцией и плотной текстурой, но использовать ее мастера рекомендуют при выполнении педикюра. Во время маникюра наносить базу 2 в 1 можно на уже смоделированный искусственный ноготь в качестве базового слоя перед нанесением гель-лака либо как финишный топ.

Цветная база. Данный вид базы обладает определенным цветом. Как правило, цветные базы применяются для создания французского маникюра, поэтому представлены разными розовыми оттенками.

Как правильно наносить базу под гель-лак

  1. После снятия старого покрытия обработайте поверхность ногтевой пластины бафом или фрезером.
  2. Удалите пыль, обезжирьте ногти с помощью специального средства.
  3. Нанесите тонким слоем праймер, дождитесь его полного высыхания.
  4. Нанесите тонкий слой базы для гель-лака от кутикулы до края и просушите его в лампе.
  5. Используйте гель-лак или другое средство нужного оттенка.

Другие материалы по теме

База для гель-лака База для гель-лака – это специальный продукт, который наносится на ногтевую пластину базовым слоем перед гель-лаком и обеспечивает сцепку полимерного вещества с натуральным ногтем. База также наносится перед использованием других средств для покрытия: акрила, геля и акрил-геля.

Лучший топ для гель-лака: отзывы, как наносить

Современный вариант маникюра с использованием гель-лака требует применения высококачественного базового покрытия и топа. База выполняет функцию основы для качественного маникюра, а топ завершает процесс создания безупречного маникюра. Мастера маникюра рекомендуют приобретать базу, цветной гель-лак и финиш одного бренда. В этом случае, снижается возникновение аллергических реакций, и декоративное покрытие получается идеальным. Не стоит экономить на приобретении топа. От того, насколько качественным, является финишное покрытие, зависит внешняя красота и долговечность маникюра.

Выбираем Тор

Лучшие образцы

Наиболее популярными маникюрными составами, являются финиши следующих марок:

Большой популярностью пользуются матовый топ и база для гель-лака Коди. Компания использует для производства маникюрных гелей каучук, благодаря чему покрытие получается прочным, устойчивым к механическим повреждениям. Отзывы про топ для гель-лака Коди утверждают, что декоративное покрытие от царапин и сколов. После нанесения финишного слоя, производитель рекомендует просушивать ногти на протяжении трех минут в лучах УФ-лампы.

Признание мастеров маникюра и девушек завоевала марка CND. По мнению пользователей, финишное покрытие данного производителя, является лучшим в своей ценовой категории. Компания производит лучшие гель-лаки в топе лучших маникюрных составов. Бренд CND представил первым, матовый гель-лак Шеллак, который пользуется большой популярностью у потребителей. Учитывая признание и любовь клиентов к продукции, фирма не изменяет своим принципам производства высококачественных составов.

Лучший топ и база для гель-лака, представлены в линейке бренда OPI. Американский производитель предлагает продукцию высокого качества, которая позволяет сделать безупречный маникюр. Топ OPI придает декоративному слою блеск и защиту от ударов. После нанесения, финишный слой следует высушить в LED-аппарате — 30 сек., Уф-лампе, мощностью 36 Ватт — 2 мин.

Секреты нанесения

Девушки, которые впервые делают маникюр гель-лак, могут не знать, что такое топ и для каких целей он нужен? Все просто. Топ или финиш – завершающий слой, который придает маникюру блеск и продлевает срок использования. При правильном нанесении финиша на ногти, декоративное покрытие приобретает объем и особенную красоту.

Зная, какая база и топ для гель-лака лучшие, необходимо обучиться тонкостям нанесения финишного покрытия. Ведь от того, насколько правильно будет покрыт декоративный слой защитным средством, будет зависеть надежность и долговечность маникюра. Наиболее частыми проблемами при использовании топа для гель-лака, является неравномерное нанесение состава. Финиш может лечь толстым слоем, что приведет к возникновению пузырей и потеков. Чтобы этого не произошло, перед использованием финишный состав следует нагреть в руках, и хорошо перемешать, катая флакон в ладошках. Такая подготовка, позволит сделать топ однородным составом. Не следует взбалтывать гель, поскольку это может привести к наполнению состава кислородом, что и является причиной возникновения пузырьков при нанесении слоя на ногти.

Чтобы нанесение топа на гель-лак не испортило всю привлекательность маникюра, в процессе покрытия ногтей финишем, кисточку следует держать параллельно ногтевым пластинам. Так, можно добиться идеального покрытия всей поверхности. Если кисть держать под углом, топ будет ложиться разводами, что приведет к возникновению пятен. Чтобы финишное покрытие украсило маникюр, следует брать на кисточку минимальное количество состава. Главное правило идеального маникюра с использованием гель-лака – тонкие слои каждого составляющего компонента. Если, кажется, что топ некачественно покрыл поверхность пластины, лучше высушить предыдущий слой и нанести следующий.

Отзывы мастеров маникюра утверждают, что в процессе создания маникюра гель-лак, не следует спешить. Для закрепления покрытия, необходимо тщательно высушивать каждый слой в УФ или Лед лампе. Если в процессе нанесения топа, кисточка приобретает оттенок декоративного покрытия, это значит, что гель-лак не был высушен. Для получения прочного, долговечного покрытия, матовый топ следует наносить на всю поверхность ногтя, включая торцы. Это обеспечит качественное покрытие и защитит цветной слой гель-лака от сколов.

Подводя итоги

Для создания безупречного маникюра, очень важно использовать базу, качественный декоративный слой и топ гель. Очень важно, чтобы все компоненты маникюра были качественными, желательно одной марки. В данном случае, база, гель-лак и финиш, создадут отличное, прочное и долговечное покрытие. Безусловно, для создания красивого маникюра, необходимо обладать навыками нанесения маникюрных составов. Но, данное умение приходит с опытом. А это значит, что для совершенства навыков необходимо тренироваться, используя рекомендации мастеров маникюрного дела.

Концепция кислот и оснований Льюиса

Кислоты и основания - важная часть химии. Одной из наиболее применимых теорий является мотив кислоты / основания Льюиса, который расширяет определение кислоты и основания за пределы ионов H + и OH -, как описано кислотами и основаниями Бренстеда-Лоури.

Кислотно-основная теория Бренстеда использовалась на протяжении всей истории кислотной и основной химии. Однако эта теория носит очень ограничительный характер и фокусируется в первую очередь на кислотах и ​​основаниях, действующих как доноры и акцепторы протонов.Иногда возникают условия, в которых теория не обязательно подходит, например, в твердых телах и газах. В 1923 г. Льюис из Калифорнийского университета в Беркли предложил альтернативную теорию для описания кислот и оснований. Его теория дала обобщенное объяснение кислот и оснований, основанное на структуре и связях. Используя определение кислот и оснований Льюиса, химики теперь могут предсказывать более широкий спектр кислотно-основных реакций. Теория Льюиса использовала электроны вместо переноса протона и конкретно заявляла, что кислота - это разновидность, которая принимает электронную пару, в то время как основание отдает электронную пару.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Основание Льюиса (B) отдает свои электроны кислоте Льюиса (A), в результате образуется соединение с ковалентной связью, также известное как аддукт.

Реакция кислоты Льюиса и основания Льюиса дает координированную ковалентную связь (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)). Координатная ковалентная связь - это просто тип ковалентной связи, в которой один реагент передает свою электронную пару другому реагенту. В этом случае основание Льюиса отдает свои электроны кислоте Льюиса. Когда они реагируют таким образом, полученный продукт называется аддитивным соединением или, чаще, аддуктом.

  • Кислота Льюиса: разновидность, которая принимает электронную пару (т. Е. Электрофил) и будет иметь свободные орбитали
  • База Льюиса: разновидность, которая отдает электронную пару (то есть нуклеофил) и будет иметь электроны с неподеленной парой

Кислоты Льюиса

Кислоты Льюиса принимают электронную пару. Кислоты Льюиса являются электрофильными, что означает, что они притягивают электроны. При связывании с основанием кислота использует свою низшую незанятую молекулярную орбиталь или НСМО (рис. 2).

  • Различные виды могут действовать как кислоты Льюиса. Все катионы являются кислотами Льюиса, поскольку они способны принимать электроны. (например, Cu 2 + , Fe 2 + , Fe 3 + )
  • Атом, ион или молекула с неполным октетом электронов могут действовать как кислота Льюиса (например, BF 3 , AlF 3 ).
  • Молекулы, в которых центральный атом может иметь более 8 электронов валентной оболочки, могут быть акцепторами электронов и, таким образом, классифицируются как кислоты Льюиса (например,г., SiBr 4 , SiF 4 ).
  • Молекулы, которые имеют кратные связи между двумя атомами с разной электроотрицательностью (например, CO 2 , SO 2 )

Базы Льюиса

Базы Льюиса отдают электронную пару. Основания Льюиса являются нуклеофильными, что означает, что они «атакуют» положительный заряд своей неподеленной парой. Они используют самую высокую занятую молекулярную орбиталь или ВЗМО (рис. 2). Таким образом, основанием Льюиса может быть атом, ион или молекула с неподеленной парой электронов.- \), \ (: NH_3 \), \ (H_2O: \), \ (CO: \). ВЗМО основания Льюиса (самая высокая занятая молекулярная орбиталь) взаимодействует с НСМО кислоты Льюиса (самая низкая незанятая молекулярная орбиталь) для создания связанных молекулярных орбиталей. И кислоты Льюиса, и основания содержат HOMO и LUMO, но только HOMO рассматривается для оснований, и только LUMO рассматривается для кислот (рисунок \ (\ PageIndex {2} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Кислоты Льюиса имеют свободные орбитали, поэтому они находятся на более низком энергетическом уровне. В то время как у оснований Льюиса есть неподеленные пары электронов, которыми они могут поделиться, и поэтому они занимают более высокий уровень энергии.{3+} \ label {1} ​​\]

Ион алюминия - это металл, катион с незаполненной валентной оболочкой, и это кислота Льюиса. Вода имеет неподеленную пару электронов и является анионом, поэтому она является основанием Льюиса.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Ион алюминия действует как кислота Льюиса и принимает электроны из воды, которая действует как основание Льюиса. Это помогает объяснить образующийся ион гексаакваалюминия (III).

Кислота Льюиса принимает электроны от основания Льюиса, которое отдает электроны. Другой случай, когда кислотно-основная теория Льюиса может объяснить полученное соединение, - это реакция аммиака с Zn 2 + .- \) ионы во многих комплексных ионах могут затруднить определение того, какой вид является кислотой, а какой - основанием. Следовательно, определяя разновидность, которая отдает электронную пару, и разновидность, которая принимает электронную пару, расширяется определение кислоты и основания.

Амфотеризм

На данный момент вы должны знать, что кислоты и основания различаются как две разные вещи, однако некоторые вещества могут быть как кислотой, так и основанием. Возможно, вы заметили это с водой, которая может действовать как кислота или основание.- \ label {6} \]

  • , где Al (OH) 3 действует как кислота Льюиса.

Обратите внимание на то, как амфотерные свойства Al (OH) 3 зависят от того, в каком типе среды находится эта молекула. ​​

Список литературы

  1. Циклоприсоединение на Ge (100) кислоты Льюиса AlCl3. Сун Чон Чжон, Ён-Сан Ён, Хангил Ли, Ки-Чон Ким, Бонг Су Ким и Сехун Ким. Журнал Американского химического общества 2008 130 (11), 3288-3289
  2. Максимумы флуоресценции 10-метилакридона? Комплексы солей ионов металлов: удобная и количественная мера льюисовской кислотности солей ионов металлов.Сюничи Фукузуми и Кей Окубо . Журнал Американского химического общества 2002 124 (35), 10270-10271.
  3. Харвуд, Уильям С., Ф. Г. Херринг, Джеффри Д. Мадура и Ральф Х. Петруччи. Общие принципы химии и современные приложения. 9 изд. Нью-Джерси: Прентис Холл, 2007. 695-96.

Авторы и авторство

  • Адам Абудра (UCD), Таджиндер Бадиал (UCD)

Как нанести воск на доску для серфинга - лучший способ нанести воск для серфинга (базовое покрытие, тип воска и т. Д.)

Нанесение воска на доску для серфинга должно быть достаточно простым.Возьмите кусок вашего любимого пахнущего воска в местном магазине для серфинга, потрите им по палубе, а затем начните измельчать. . . но все не так просто. Замедлять. В хорошей работе с воском есть нюанс, и если вы хотите добиться наилучшего сцепления с поверхностью, необходимо уделить внимание деталям. Вот как правильно натереть доску для серфинга:

1. Не все воски для серфинга одинаковы. Когда дело доходит до выбора подходящего парафина для воды в вашем регионе, первое, что вам следует сделать, это принять во внимание температуру океана. Большинство производителей воска для серфинга выпускают продукцию для тропических, теплых, прохладных и холодных вод.Используйте воск для холодной воды в тропиках, и он сразу же растает. Используйте тропический воск на морозе, и вам повезет, что он даже окажется на доске. Знайте свою температуру воды и соответственно подбирайте воск.

2. Начните с чистой доски: старый грязный жирный воск только размазывается и делает ваш свежий уродливым. Кроме того, чистая доска сделает восковой слой более ровным, и он останется однородным дольше.

3. Используйте базовое покрытие. Опять же, не все воски для серфинга одинаковы. Многие производители воска делают так называемый воск для «базового покрытия», который, как правило, более твердый и образует небольшие шарики, к которым прикрепляется верхний слой воска.Нанесите на доску быстрый слой базового покрытия. Думайте об этом как о фундаменте, на котором вы собираетесь строить.

ЧИТАТЬ: Это доска для серфинга эпоксидная или полиэфирная?

4. Наносите осторожно. Кажется, у каждого есть своя собственная техника нанесения воска для серфинга. Некоторые люди протирают воск маленькими кругами, другие - геометрическими линиями, а есть такие, которые просто начинают тереться и позволяют хаосу делать свое дело. Но одно постоянное - воск всегда следует наносить аккуратно. Слишком сильное нажатие приведет к размазыванию воска.Вы должны растереть воск вверх и вниз по деке достаточно мягко, чтобы он начал образовывать маленькие бусинки. Бусины обеспечат лучшее сцепление и сцепление, когда вы в конечном итоге будете кататься.

5. Последний штрих: чтобы добавить немного дополнительного сцепления, некоторые производители воска начали делать воск с повышенной липкостью. Его следует наносить экономно и только там, где вы ставите ноги. Достаточно всего несколько раз нанести этот супер липкий воск, чтобы изменить ситуацию. В этом случае хорошего слишком много.Слишком много верхнего слоя - склеить работу.

TRAVEL: 5 лучших серфинговых поездок для всей семьи

6. Быстро расчешите: этот шаг не для всех, но если вы не имеете дело с новым слоем воска, иногда проведите расческой по доске доски, это поможет сделать грубые вещи более старыми. воск снова липкий. Вы сможете купить восковую расческу в местном магазине для серфинга менее чем за пару долларов.

См. Больше из Руководства Surfline по доскам для серфинга.

Знай, прежде чем уходить

Начните 15-дневную бесплатную пробную версию Surfline Premium и получите доступ к лучшей в мире команде прогнозов.

Базы анализа - Базы, применяемые в дереве проекта - Поддержка

Infotools Harmoni обладает большой гибкостью для определения основы для результата. По умолчанию используется Total. Однако, если итоговое значение не то, что вам нужно, вы можете применить другую базу, используя применить базу. Узнайте больше о том, как применить базу в дереве проекта. в дизайне проекта или путем установки процентной базы в анализе. Подробнее о зонах перетаскивания анализа.

В этой статье мы рассмотрим поведение при применении баз в дизайне проекта.Это позволяет заставить базу быть конкретным определением.

Применяемые базы становятся частью элемента и являются базой по умолчанию при вычислении процентных / средних значений.

В этой статье
  1. Прикладные основы анализа
  2. Применить фильтр к базе

Базы, примененные в дизайне проекта, заставляют базу быть конкретным определением. Применяемые базы становятся частью элемента и являются базой по умолчанию при вычислении процентных / средних значений.

Базы могут применяться ко всем переменным или только к некоторым элементам внутри переменной.

  • Когда базы применяются ко всей переменной, одна и та же база применяется ко всем элементам в переменной.
  • Когда базы применяются к элементам внутри переменной, базы могут быть разными для каждого элемента в строке или столбце вашего анализа.
  • Чтобы увидеть основание каждой ячейки в анализе, выберите B из меню изменить .
  • Информация о применяемой базе отображается в верхней части анализа. Если базы были применены либо ко всей переменной, либо только к некоторым элементам в переменной, будет отображаться метка , база применена .


Infotools Harmoni использует применяемую базу по умолчанию для расчетов процентных и средних значений.

В анализе, содержащем примененную базу, любые фильтры, применяемые к итоговым значениям анализа (либо с помощью выбора параметра «Итоги», либо с помощью специально примененного фильтра в анализе), не применяются автоматически к элементам, у которых есть примененная база.

  • Чтобы применить, используйте параметр Применить общий фильтр к базе в меню изменить ( B ).

  • Применить общий фильтр к базе:

    • заставляет соответствующую опцию Total также фильтровать применяемую базу.

    • становится доступным только в том случае, если элемент, отображаемый в анализе, имеет базу, примененную в дереве проекта.

  • Информация о фильтре, примененном к базе, отображается в верхней части анализа.т.е. база, примененная к соответствующей оси, фильтруется по соответствующему итоговому значению

Пример

Давайте посмотрим на общую удовлетворенность женщин-независимых путешественников.

У нас есть переменная под названием Удовлетворенность - Независимый путешественник , которая была построена на основе переменной Общая удовлетворенность с базой « Тип путешественника = Независимый путешественник , примененная в дизайне проекта.

  • 1 508 респондентов - независимые путешественники.

  • 852 респондента - независимые путешественники и женщины.

  • 508 респондентов, независимые путешественники, ответили, что удовлетворительно.

  • 291 респондент - женщины и независимые путешественники, ответили на вопрос "Общая удовлетворенность".

  • 171 респондент являются независимыми путешественниками и дали 2 самых популярных ответа на вопрос «Общая удовлетворенность».

  • 100 респондентов - женщины и независимые путешественники, которые вошли в топ-2 ответов на вопрос «Общая удовлетворенность».

Общий фильтр для базы
  • Оставьте фильтр «Итого» для базы выключенным , чтобы использовать только базу независимых путешественников и игнорировать компонент «Итого» анализа.
  • Включите фильтр «Итого» для базы на , чтобы использовать как базу независимых путешественников, так и компонент «Итого» анализа.

Сценарий

всего

база

Расчет процентов

Что это значит?

Прикладная база

( Общий фильтр для базы)

Итого (квалифицировано) = 291

852 * База отличается от общей, поскольку примененная база имеет приоритет (т.е. Самостоятельные путешественницы).

Удовлетворенность - независимая оценка (применяется базовый показатель) в процентах на основе Пол

12% женщин-самостоятельных путешественников входят в 2-е место по общей удовлетворенности.

Верхняя 2 = 100/852 = 12%

Прикладная база

(применить общий фильтр для базы)

Всего (квалифицировано) = 291

291 * База совпадает с итогом.В этом случае независимые путешественники фильтруются по тем, кто дал ответ - Всего (квалифицировано).

Удовлетворенность - независимая оценка (применяется базовый показатель) в процентах на основе Пол

База применена к Удовлетворение - Независимо отфильтровано по Всего (квалифицировано)

34% женщин-независимых путешественников , которые ответили - Всего (квалифицировано) находятся в топ-2 по общей удовлетворенности.

Первые 2 = 100/291 = 34%

Куда отсюда?

Подробнее о Базах:

Химия - титрование - Бирмингемский университет

В лаборатории разлив. Очевидно, что это серьезная проблема безопасности, особенно если мы не знаем, что это такое. Удобно, если это кислота или основание, есть методы, которые можно использовать, чтобы увидеть, насколько сильным является это химическое вещество.Тогда утечку можно будет быстро и безопасно убрать.

Проведение кислотно-основного титрования

Когда вы работаете с неизвестными концентрациями потенциально опасных соединений, важно работать максимально безопасно. Подробная информация о здоровье и безопасности в лабораторных условиях содержится в разделе «Ацилирование салициловой кислоты».

Кислотно-основное титрование используется для определения концентрации пробы кислоты или основания и проводится с помощью оборудования, называемого бюреткой.Это длинная стеклянная трубка с краном на конце, с помощью которой можно очень осторожно добавлять капли жидкости в тестовый раствор. На его стороне есть шкала (обычно в кубических сантиметрах) для обеспечения точных измерений.

Для начала нам нужен раствор с известной концентрацией, который мы называем стандартным раствором . Если неизвестный образец представляет собой кислоту, тогда эталон в бюретке должен быть основанием, поскольку вы хотите увидеть, в какой момент нейтрализуется неизвестный образец.Затем эталон осторожно переливают в бюретку - имейте в виду, что бюретка представляет собой высокое оборудование, поэтому брызги с большей вероятностью попадут вам в глаза. Не забывайте зажимать бюретку очень осторожно, чтобы не треснуть стекло. Как только бюретка будет заполнена до необходимого уровня (не обязательно до самого верха!) И жидкость осядет, вы увидите изогнутую поверхность жидкости в бюретке, вызванную поверхностным натяжением. Нижняя часть кривой известна как мениск , и именно эту точку вы должны использовать для проведения измерений.Форма мениска определяется притяжением частиц жидкости к стенкам емкости. Если частицы больше притягиваются к контейнеру, чем друг к другу, они образуют вогнутый мениск. Однако ртуть в стеклянном сосуде будет образовывать выпуклый мениск с изгибом наоборот.

Известный объем раствора неизвестной концентрации следует поместить в стакан под бюреткой. К этому следует добавить небольшое количество универсального индикатора, который подтвердит, является ли неизвестный образец кислотным или основным.Затем вам нужно повернуть кран на бюретке, чтобы стандартный раствор смешался с неизвестным образцом. Регулярно перемешивайте содержимое стакана, и когда цвет начинает меняться в сторону зеленого, поверните кран, чтобы дать ему медленно капать, пока цвет универсального индикатора не изменится на зеленый, чтобы указать, что раствор нейтрализован. На этом этапе вы должны полностью закрыть кран. Не волнуйтесь, если вам не удастся полностью нейтрализовать это с первого раза! Чтобы отточить технику, нужна практика.

Считывая, где сейчас находится мениск на шкале бюретки, вы можете определить, сколько миллилитров вы израсходовали. Поскольку вы знаете, сколько стандарта вы использовали и его концентрацию, вы можете рассчитать концентрацию неизвестного образца. Помните, что вы всегда должны повторять весь процесс как минимум 3 раза, чтобы получить точный результат, так как есть вероятность, что как случайные, так и систематические ошибки могут повлиять на ваши результаты. Случайная ошибка всегда присутствует в измерениях и является результатом точности и точности вашего оборудования. Примером случайной ошибки может быть то, насколько точно вы можете считать объем с бюретки.Систематические ошибки с большей вероятностью будут вызваны плохой экспериментальной техникой, например, неправильная промывка и сушка бюретки перед использованием может означать, что жидкость в бюретке не является точным представлением неизвестного образца.

Как рассчитать pH неизвестного образца?

Кислотно-основное титрование

Что мы можем использовать для определения изменения pH?

pH - это показатель кислотности или щелочности раствора.В приведенном выше кислотно-основном титровании вы пытаетесь увидеть, сколько раствора известной концентрации необходимо для нейтрализации неизвестного раствора. Когда образец нейтральный, он имеет pH 7. Это тот же pH, что и у воды. PH связан с концентрацией ионов водорода в литре. Поскольку количество ионов водорода в молях огромно и трудно представить себе, математическая функция с отрицательным логарифмическим основанием 10 из c используется для уменьшения числа. « c » просто означает концентрацию ионов H +.Это математическое выражение сокращает числа до шкалы от 1 до 14, где 1 означает высокую кислотность, а 14 - высокую щелочность. Здесь стоит отметить, что, поскольку шкала pH является логарифмической, каждая ступенька шкалы pH не имеет одинакового размера. pH 7 на самом деле представляет собой очень маленькую полосу шкалы, поэтому иногда бывает так сложно точно нейтрализовать неизвестный образец.

Мы можем измерить pH несколькими способами. Самой старой формой индикатора pH является лакмусовая бумага, и она используется до сих пор.Слово «лакмус» происходит от древнескандинавского слова, обозначающего лишайники, которые являются разновидностями мха. Красители добывались из различных лишайников, по крайней мере, с 14 века, и это был большой бизнес в Нидерландах. Эти красители можно использовать в качестве раствора для непосредственного проведения эксперимента. Однако это загрязняет ваши реакции небольшим количеством множества различных соединений. Чтобы обойти эту проблему, лакмусовый раствор можно влить в бумажную полоску. Это позволит вам окунуть бумагу, а затем легко удалить ее.

Есть два типа лакмусовой бумаги: красная, которая становится синей только в щелочном растворе, и синяя, которая становится красной только в кислой среде. Это может быть очень полезно, но иногда нам нужно более точно знать, что такое pH, а не кислотный или щелочной. Для этого можно использовать универсальный индикатор, еще один тщательно подобранный набор красителей, который также бывает в виде раствора или бумажной полоски. На этот раз цвета меняются во всем диапазоне pH, начиная с красного для кислоты и заканчивая синим для основного.Универсальный индикатор - это тот индикатор, который вы, вероятно, будете использовать при титровании кислотной основы. У вас также может быть доступ к pH-метру и pH-датчику, который дает цифровое значение pH. В датчиках обычно используются электроды для измерения разности потенциалов между вашим образцом и образцом с фиксированным pH. Это дает быстрый и точный способ измерения pH, но оборудование значительно дороже, чем использование цветного индикатора, такого как универсальный индикатор.

Лабораторные признания

Исследователи подкаста In the Laboratory Confessions рассказывают о своем лабораторном опыте в контексте практических экзаменов A Level.В этом выпуске мы рассмотрим измерение pH и использование индикаторов, использование лабораторного оборудования, а также использование мерных колб и приготовление стандартного раствора.

Сильные и слабые кислоты и основания

Кислоты и основания не имеют одинаковой силы. Их можно назвать слабыми или сильными, и вас могут спросить, что это значит во время экзаменов. Кислоты - это соединения, которые при растворении в воде расщепляются на два иона; один или несколько положительных ионов водорода и отрицательных противоионов.Сильная кислота, такая как HCl, полностью распадается в воде. Расщепление называется диссоциацией. Слабая кислота, например лимонная, диссоциирует лишь частично. Это означает, что часть кислоты расщепляется на ионы, но часть остается вместе. Слабая кислота находится в равновесии, поэтому часть всей кислоты образуется в то же время, когда часть кислоты расщепляется на ионы, поэтому всегда должно присутствовать одинаковое количество ионов. Это относится и к основаниям, но в этом случае интересующий ион - OH-.

Вы никогда не узнаете, глядя на решение, насколько оно может быть сильным, поэтому всегда работайте как можно безопаснее!

Следующие шаги

Эти ссылки предоставлены только для удобства и в информационных целях; они не означают одобрения или одобрения Бирмингемским университетом какой-либо информации, содержащейся на внешнем веб-сайте. Бирмингемский университет не несет ответственности за точность, законность или содержание внешнего сайта или последующих ссылок.Пожалуйста, свяжитесь с внешним сайтом для получения ответов на вопросы относительно его содержания.

Ives AS18 (базовая латунь) Прикладной упор

Изображение только для иллюстрации и может не отражать реальный продукт или отделку
Показать продукт
Выберите Готово
Материал Описание Отделка Цена
Латунь Атласная бронза US10 29 долларов.95
Латунь Атласная латунь US4 29 долларов.95
Латунь Темная бронза US10B 32 доллара.52
Латунь Яркий хром US26 32 доллара.52
Латунь Сатин хром US26D 32 доллара.52
Латунь Яркая латунь US3 32 доллара.52
Стандартные товары отправляются в течение 12-15 рабочих дней

ИНФОРМАЦИЯ О ПРОДУКТЕ
Каталожные вырезы / спецификации

Угловой упор

  • Поверхностный упор для одинарных и двойных дверей
  • Включает дверные глушители SR64 для обеспечения бесшумной работы
  • Агрегаты с деревянными и крепежными винтами для соответствия большинству полевых условий
  • Материальные поверхности:
  • Размеры:
    • Ширина 1-1 / 2 дюйма x угол 3/4 дюйма x длина 3-1 / 2 дюйма

Определения кислот и оснований и роль воды

Определения кислот и оснований
и роль воды


Свойства кислот и Основания согласно Boyle

В 1661 году Роберт Бойль резюмировал свойства кислот следующим образом: следует.

1. Кислоты имеют кислый вкус.

2. Кислоты едкие.

3. Кислоты изменяют цвет некоторых растительных красителей, например лакмус, от синего до красного.

4. Кислоты теряют кислотность при сочетании с щелочи.

Название «кислота» происходит от латинского acidus , что означает «кислый» и относится к резкому запаху и кисловатый вкус многих кислот.

Примеры: уксус кислый на вкус, потому что это разбавленный раствор. уксусной кислоты в воде.Лимонный сок кислый на вкус, потому что он содержит лимонную кислоту. Молоко скисает, когда портится, потому что образуется молочная кислота, и неприятный кисловатый запах гнилого мясо или масло можно отнести к таким соединениям, как масляная кислоты, образующиеся при порче жира.

В 1661 году Бойль резюмировал свойства щелочей следующим образом: следует.

  • Щелочи кажутся скользкими.
  • Щелочи изменяют цвет лакмусовой бумажки с красного на синий.
  • Щелочи становятся менее щелочными в сочетании с кислоты.

По сути, Бойль определил щелочи как вещества, которые потребляют, или нейтрализовать кислоты. Кислоты теряют свойственный кислый вкус и способность растворять металлы при их смешивании со щелочами. Щелочи даже обращают вспять изменение цвета, которое происходит, когда лакмусовая контактирует с кислотой. Со временем стали известны щелочи. как баз , потому что они служат "базой" для делая определенные соли.


Аррениус Определение кислот и оснований

В 1884 году Сванте Аррениус предположил, что соли, такие как NaCl диссоциируют, когда они растворяются в воде, давая частицы, которые он называется иона .

H 2 O
NaCl ( с ) Na + ( водн. ) + Cl - ( водн. )

Три года спустя Аррениус расширил эту теорию, предложив что кислоты - нейтральные соединения, которые ионизируют , когда они растворяются в воде с образованием ионов H + и соответствующего отрицательный ион.Согласно его теории, хлористый водород - это кислоты, потому что она ионизируется, когда растворяется в воде, чтобы дать ионы водорода (H + ) и хлорида (Cl - ) в виде показано на рисунке ниже.

H 2 O
HCl ( г ) H + ( водн. ) + Cl - ( водн. )

Аррениус утверждал, что основания - это нейтральные соединения, которые либо диссоциируют или ионизируют в воде с образованием ионов OH - и положительный ион.NaOH является основанием Аррениуса, потому что он диссоциирует в вода с образованием гидроксида (OH -) и натрия (Na + ) ионы.

H 2 O
NaOH ( с ) Na + ( водн. ) + OH - ( водн. )

Аррениусовая кислота - это любое вещество, которое ионизируется при растворении в воде с образованием H + , или водород, ион.

Основание Аррениуса - это любое вещество, которое дает ОН - , или гидроксид, ион, когда он растворяется в воде.

Аррениусовские кислоты включают такие соединения, как HCl, HCN и H 2 SO 4 которые ионизируются в воде с образованием иона H + . Аррениус основания включают ионные соединения, которые содержат OH - ион, такой как NaOH, KOH и Ca (OH) 2 .

Эта теория объясняет, почему кислоты обладают схожими свойствами: характерные свойства кислот возникают из-за присутствия ион H + , образующийся при растворении кислоты в воде.Это также объясняет, почему кислоты нейтрализуют основания и наоборот. Кислоты предоставить ион H + ; базы обеспечивают ОН - ион; и эти ионы объединяются, образуя воду.

H + ( водн. ) + OH - ( водн. ) H 2 O ( л )

Теория Аррениуса имеет несколько недостатков.

  • Может применяться только к реакциям, протекающим в воде. потому что он определяет кислоты и основания с точки зрения того, что происходит, когда соединения растворяются в воде.
  • Это не объясняет, почему некоторые соединения, в которых водород имеет степень окисления +1 (например, HCl) растворяется в вода для получения кислых растворов, тогда как другие (например, CH 4 ) нет.
  • Только соединения, содержащие ион OH - можно отнести к базам Аррениуса. Аррениус теория не может объяснить, почему другие соединения (такие как Na 2 CO 3 ) обладают характерными свойствами оснований.


Роль H + и ОН - Ионы в химии водных растворов

Кислород

Becuase ( EN = 3,44) намного более электроотрицателен чем водород ( EN = 2,20), электроны в HO Связи в воде не разделяются поровну между водородом и кислородом. атомы.Эти электроны притягиваются к атому кислорода в центре молекулы и от атомов водорода на любом конец. В результате молекула воды полярная . Кислород атом несет частичный отрицательный заряд (-), а атомы водорода несут частичный положительный заряд (+).

Когда они диссоциируют с образованием ионов, молекулы воды образуют положительно заряженный ион H + и отрицательно заряженный ион OH - .

Возможна и обратная реакция. Ионы H + могут объединяться с ионами OH - с образованием нейтральные молекулы воды.

Тот факт, что молекулы воды диссоциируют с образованием H + и ионы OH - , которые затем могут рекомбинировать с образованием воды молекул, указывается следующим уравнением.


До какой степени Вода диссоциирует с образованием ионов?

При 25 ° C плотность воды составляет 0,9971 г / см 3 , или 0,9971 г / мл. Следовательно, концентрация воды составляет 55,35 моль.

Концентрация ионов H + и OH - образованных диссоциацией нейтральных молекул H 2 O при эта температура всего 1.0 x 10 -7 моль / л. Соотношение концентрации иона H + (или OH - ) концентрации нейтральных молекул H 2 O составляет поэтому 1,8 x 10 -9 .

Другими словами, только около 2 частей на миллиард (ppb) молекулы воды диссоциируют на ионы при комнатной температуре. В На рисунке ниже показана модель из 20 молекул воды, одна из которых диссоциировал с образованием пары H + и OH - ионы.Если бы эта иллюстрация была фотографией с очень высоким разрешением структуры воды мы бы встретили пару H + и OH - ионов в среднем только один раз на каждые 25 миллион таких фотографий.


Оперативный Определение кислот и оснований

Тот факт, что вода диссоциирует с образованием H + и OH - ионов в обратимой реакции является основой для оперативного определение кислот и оснований более мощное, чем определения, предложенные Аррениусом.В оперативном смысле кислота любое вещество, повышающее концентрацию H + ион при растворении в воде. Основание - любое вещество что увеличивает концентрацию иона OH - при растворяется в воде.

Эти определения связывают теорию кислот и оснований с простой лабораторный тест на кислоты и щелочи. Чтобы решить, будет ли соединение представляет собой кислоту или основание, мы растворяем его в воде и тестируем решение, чтобы узнать, является ли H + или OH - концентрация ионов увеличилась.


Типичные кислоты и Основания

Свойства кислот и оснований являются результатом различий между химией металлов и неметаллов, как видно из химии этих классов соединений: водород, оксиды и гидроксиды.

Соединения, содержащие водород, связанный с неметаллом, называются гидриды неметаллов . Поскольку они содержат водород в +1 степень окисления, эти соединения могут действовать как источник H + ион в воде.

Гидриды металлов , с другой стороны, содержат водород привязан к металлу. Поскольку эти соединения содержат водород в -1 степень окисления, они диссоциируют в воде с образованием H - (или гидридный) ион.

Ион H - с его парой валентных электронов может абстрагировать ион H + из молекулы воды.

Поскольку удаление ионов H + из молекул воды является одним способ увеличения концентрации ионов OH - в раствор, гидриды металлов являются основаниями.

Аналогичный образец можно найти в химии оксидов. образованный металлами и неметаллами. Оксиды неметаллов растворяются в воде с образованием кислот. CO 2 растворяется в воде с образованием угольная кислота, SO 3 дает серную кислоту, а P 4 O 10 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты.

Оксиды металлов , напротив, являются основаниями.Металл оксиды формально содержат ион O 2-, который реагирует с вода с образованием пары ионов OH - .

Таким образом, оксиды металлов соответствуют рабочему определению база.

Мы видим ту же закономерность в химии соединений, которые содержат ОН, или гидроксид, группа. Гидроксиды металлов , такие как LiOH, NaOH, KOH и Ca (OH) 2 , являются основаниями.

Гидроксиды неметаллов , такие как хлорноватистая кислота (HOCl), кислоты.

В таблице ниже обобщены тенденции, наблюдаемые в этих трех категории соединений. Гидриды металлов, оксиды металлов и металл гидроксиды - основания. Гидриды неметаллов, оксиды неметаллов и гидроксиды неметаллов - кислоты.

Типичные кислоты и основания

Кислоты Основания
Гидриды неметаллов
HF, HCl, HBr, HCN,
HSCN, H 2 S
Гидриды металлов
HI, LiH, NaH,
KH, MgH 2 , CaH 2
Неметаллические оксиды
CO 2 , SO 2 , SO 3 ,
НЕТ 2 , P 4 O 10
Оксиды металлов
Li 2 O, Na 2 O, K 2 O,
MgO, CaO
Гидроксиды неметаллов
HOCl, HONO 2 ,
O 2 S (OH) 2 , OP (OH) 3
Гидроксиды металлов
LiOH, NaOH, KOH,
Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2

Кислые атомы водорода в гидроксидах неметаллов в приведенной выше таблице не связаны с азотом, серой или атомы фосфора.В каждом из этих соединений кислый водород присоединен к атому кислорода. Таким образом, все эти соединения примеры оксикислот.

Структуры скелета для восьми оксикислот представлены на рисунке. ниже. Как правило, кислоты, содержащие кислород, имеют скелет. структуры, в которых кислые водороды присоединены к кислороду атомы.


Почему металл Гидроксидные основы и неметаллические гидроксиды кислоты?

Чтобы понять, почему гидроксиды неметаллов являются кислотами и металлами гидроксиды являются основаниями, мы должны смотреть на электроотрицательность атомов в этих соединениях.Начнем с типичного металла гидроксид: гидроксид натрия

Разница между электроотрицательностями натрия и кислород очень большой ( EN = 2,5). В результате электроны в NaO облигации не делятся поровну электроны тянутся к более электроотрицательному атому кислорода. Таким образом, NaOH диссоциирует с образованием Na + и OH - . ионы при растворении в воде.

Мы получаем совсем другой узор, когда применяем тот же процедура для хлорноватистой кислоты, HOCl, типичного неметалла гидроксид.

Здесь разница электроотрицательностей атомы хлора и кислорода небольшие ( EN = 0,28). В результате электроны в ClO связь распределяется между двумя атомами более или менее поровну. ОН связь, с другой стороны, является полярной ( EN = 1,24) электроны в этой связи тянутся к более электроотрицательным атом кислорода. Когда эта молекула ионизируется, электроны в OH связь остается с атомом кислорода, а OCl - и H + образуются ионы.

Нет резкого перехода от металла к неметаллу в ряду или вниз по столбцу периодической таблицы. Поэтому мы должны ожидайте найти соединения, которые лежат между крайностями металла и оксиды неметаллов, или гидроксиды металлов и неметаллов. Эти соединения, такие как Al 2 O 3 и Al (OH) 3 , называются амфотерными (буквально, "либо или оба "), потому что они могут действовать как кислоты или основания.Al (OH) 3 , например, действует как кислота, когда реагирует с основанием.

И наоборот, он действует как основание, когда реагирует с кислотой.


Br nsted Определение кислот и оснований

Модель Брнстеда или Брнстеда-Лоури основана на простом предположение: Кислоты отдают ионы H + другой ион или молекула, которая действует как основание .В диссоциация воды, например, включает перенос H + ион от одной молекулы воды к другой с образованием H 3 O + и OH - ионов.

Согласно этой модели, HCl не диссоциирует в воде до образуют ионы H + и Cl + . Вместо этого H + ион передается от HCl к молекуле воды с образованием H 3 O + и ионов Cl - , как показано на рисунке ниже.

Поскольку это протон, ион H + составляет несколько порядков величины меньше самого маленького атома. В результате заряд изолированного иона H + распределяется по такому небольшое пространство, которое привлекает этот ион H + к любому источнику отрицательного заряда, который существует в растворе. Таким образом, момент образования иона H + в водный раствор, он связывается с молекулой воды.Брнстед модель, в которой ионы H + переносятся от одного иона или молекулы к другому, поэтому имеет больше смысла, чем Теория Аррениуса, которая предполагает, что ионы H + существуют в водный раствор.

Даже модель Брнстеда наивна. Каждый ион H + , который Кислота, отданная воде, фактически связана с четырьмя соседними молекулы воды, как показано на рисунке ниже.

Более реалистичная формула вещества, производимого при кислота теряет ион H + , следовательно, H (H 2 O) 4 + , или H 9 O 4 + .Для всех практических однако это вещество может быть представлено как H 3 O + ион.

Реакция между HCl и водой является основой для понимание определений кислоты Бренстеда и кислоты Бренстеда база. Согласно этой теории ион H + является передается от молекулы HCl к молекуле воды, когда HCl диссоциирует в воде.

HCl действует как донор ионов H + в этой реакции, а H 2 O действует как акцептор ионов H + .Кислота Брнстеда является поэтому любое вещество (например, HCl), которое может отдавать H + ион к основанию. Основание Brnsted - это любое вещество (например, H 2 O), который может принимать ион H + из кислота.

Существует два способа присвоения имени иону H + . Некоторый химики называют это ионом водорода; другие называют это протоном. Как В результате кислоты Бренстеда известны как ион водорода . доноры или доноры протонов .Основания Бренстеда - водородно-ионных акцепторы или акцепторы протонов .

С точки зрения модели Брнстеда, реакции между кислоты и основания всегда подразумевают перенос H + ион от донора протона до акцептора протона. Кислоты могут быть нейтральные молекулы.

Они также могут быть положительными ионами

или отрицательные ионы.

Таким образом, теория Брнстеда расширяет число потенциальных кислоты.Это также позволяет нам решить, какие соединения являются кислотами из их химические формулы. Любое соединение, содержащее водород с степень окисления +1 может быть кислотой. Кислоты Бренстеда включают HCl, H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 PtF 6 , NH 4 + , HSO 4 - и HMnO 4 .

базы Брнстеда можно идентифицировать по их структурам Льюиса. Согласно модели Брнстеда, основанием является любой ион или молекула который может принимать протон.Чтобы понять последствия этого определения, посмотрите, как прототипная база, OH - ион, принимает протон.

Единственный способ принять ион H + - это сформировать ковалентная связь с ним. Для образования ковалентной связи с H + иона, не имеющего валентных электронов, база должна обеспечивать оба электроны, необходимые для образования связи.Таким образом, только соединения, которые имеют пары несвязывающих валентных электронов, могут действовать как H + -ион акцепторы, или базы Бренстеда.

Следующие ниже соединения, например, могут действовать как Brnsted оснований, потому что все они содержат несвязывающие пары электронов.

Модель Брнстеда расширяет список потенциальных баз до включают любой ион или молекулу, которая содержит одну или несколько пар несвязывающие валентные электроны.Брнстедское определение базы применяется к такому количеству ионов и молекул, что почти легче подсчитывать вещества, такие как следующие, которые нельзя Бренстед основания, потому что у них нет пар несвязывающей валентности электроны.


Роль воды в Теория Брнстеда

Теория Брнстеда объясняет роль воды в кислотно-щелочном реакции.

  • Вода диссоциирует с образованием ионов путем переноса H + ион от одной молекулы, действующий как кислота к другой молекула, выступающая в качестве основы.
H 2 O ( л ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + OH - ( водн. )
кислота основание
  • Кислоты реагируют с водой, отдавая ион H + к нейтральной молекуле воды с образованием H 3 O + ион.
HCl ( г ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + Класс - ( водн. )
кислота основание
  • Основания реагируют с водой, принимая ион H + из молекулы воды с образованием иона OH -.
NH 3 ( водн. ) + H 2 O ( л ) NH 4 + ( водн. ) + OH - ( водн. )
основание кислота
  • Молекулы воды могут действовать как промежуточные соединения в кислотно-щелочной среде. реакции за счет получения ионов H + из кислоты
HCl ( г ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + Класс - ( водн. )

, а затем теряет эти ионы H + на базу.

NH 3 ( водн. ) + H 3 O + ( водн. ) NH 4 + ( водн. ) + H 2 O ( л )

Модель Брнстеда может быть расширена на кислотно-основные реакции в другие растворители.Например, в жидкости наблюдается небольшая тенденция аммиак для переноса иона H + из одного NH 3 молекулы к другой с образованием NH 4 + и NH 2 - ионы.

2 NH 3 NH 4 + + NH 2 -

По аналогии с химией водных растворов делаем вывод что кислоты в жидком аммиаке включают любой источник NH 4 + ион, и эти основания включают любой источник NH 2 - ион.

Модель Брнстеда может быть расширена даже на реакции, которые не встречаются в растворе. Классический пример газовой фазы кислотно-щелочная реакция встречается, когда открытые емкости с затем проводится концентрированная соляная кислота и водный раствор аммиака. друг другу. Вскоре образуется белое облако хлорида аммония, газообразный HCl, выходящий из одного раствора, вступает в реакцию с NH 3 газ от другого.

HCl ( г ) + NH 3 ( г ) NH 4 Cl ( s )

Эта реакция включает перенос иона H + от HCl до NH 3 и, следовательно, является кислотно-щелочной реакция, даже если она происходит в газовой фазе.

Поля

- CSS: каскадные таблицы стилей

 
маржа: 1em;
маржа: -3px;


маржа: 5% авто;


маржа: 1em auto 2em;


маржа: 2px 1em 0 авто;


маржа: наследование;
маржа: начальная;
маржа: не задана;
  

Свойство поля можно указать с использованием одного, двух, трех или четырех значений. Каждое значение представляет собой <длина> , <процент> или ключевое слово авто . Отрицательные значения приближают элемент к его соседям, чем это было бы по умолчанию.

  • Когда указано одно значение , оно применяет одно и то же поле к всем четырем сторонам .
  • Когда указаны два значения , первое поле применяется к верхнему и нижнему , второе - к левому и правому .
  • Когда указаны три значения , первое поле применяется к верхнему , второе к правому и левому , третье к нижнему .
  • Когда указано четыре значения , поля применяются к верхнему , правому , нижнему и левому в указанном порядке (по часовой стрелке).

Значения

<длина>
Размер поля как фиксированное значение.
<процент>
Размер поля в процентах относительно ширины содержащего блока.
авто
Браузер выбирает подходящую маржу для использования. Например, в некоторых случаях это значение можно использовать для центрирования элемента.

Формальный синтаксис

Простой пример

HTML
  
Этот элемент выровнен по центру.
Этот элемент расположен за пределами своего контейнера.
CSS
  .center {
  маржа: авто;
  фон: салатовый;
  ширина: 66%;
}

.за пределами {
  маржа: 3 бэр 0 0 -3 бэр;
  фон: голубой;
  ширина: 66%;
}  

Другие примеры

  маржа: 5%;

маржа: 10 пикселей;

маржа: 1.6em 20px;
                            

маржа: 10px 3% -1em;
                            
                            

маржа: 10px 3px 30px 5px;
                            
                            
                            

маржа: 2em auto;
                            

маржа: авто;
                            
  

Горизонтальное центрирование

Чтобы центрировать что-либо по горизонтали в современных браузерах, вы можете использовать display : flex; justify-content : центр; .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *